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氨基酸的理化性質是怎樣的?

人氣指數: 發布時間:2019-05-31 09:15  來源:http://www.fmqrkv.tw  作者:中國期刊庫編輯
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1.氨基酸的物理性質
氨基酸是無色結晶。除胱氨酸和酪氨酸外,它們都易溶于水;除脯氨酸和半胱氨酸外,一般都難溶于有機溶劑。有些氨基酸有甜味,有些有苦味,有些則無味。味精即谷氨酸的鈉鹽,它具有鮮味。氨基酸的熔點一般在200℃以上,比對應的羧酸高。
2.氨基酸的化學性質
氨基酸具有狡基和氨基的典型反應。同時由于氨基酸分子中基和氨基的相互影響,又顯示出它的特殊性質。
(1)兩性性質及其等電點氨基酸分子中的氨基是堿性的,而羧基是酸性的,所以它本身就能在分子內部形成鹽。這樣生成的鹽叫做內鹽。
內鹽分子中,帶有兩種相反的電荷,是一個帶有雙重電荷的離子,這樣的離子叫做兩性離子或偶極離子。當偶極離子與酸反應時,生成胺鹽;與堿反應則生成羧酸鹽。所以氨基酸是一個兩性化合物。由于氨基酸是兩性離子,所以在水溶液中實際是一COO-作為堿,由H2O中奪取H+形成陽離子,而一NH+3作為酸給出H+形成陰離子氣所以氨基酸在水溶液中形成如下的平衡體系:
但由于-NH+3給出質子的能力大于-COO-結合質子的能力,所以中性氨基酸水溶液的pH不等于7,一般略小于7,也就是陰離子多些。所以加入一些酸則可使陽離子增加。如果加入適量的酸,便有可能使陽離子與陰離子的量相等。這時溶液的pH便是該氨基酸的等電點。等電點習慣上用符號PI表示。
酸性氨基酸水溶液的pH必然小于7,必須加入較多的酸才能使陽離子與陰離子的量相等,所以酸性氨基酸的等電點小于7。反之,堿性氨基酸水溶液中陽離子較多,則必須加入堿,才能使陰離子量增加。所以堿性氨基酸的等電點大于7。
等電點是每一種氨基酸的特定常數。由于各種氨基酸分子中的氨基和羧基的數目有的相等,有的不相等,以及其他基團的影響,所以氨基酸的等電點各不相同。各種氨基酸在其等電點時主要以偶極離子狀態存在,即氨基酸在其等電點時凈電荷為零。
在電場中,偶極離子不向任一電極移動,而帶凈電荷的氨基酸則向電極移動、因此可以利用不同的移動方向和速度來分離和鑒別氨基酸。這種帶電粒子在電場中所發生的移動現象叫做電泳。因而這種分離和鑒別氨基酸的方法叫做電泳法。
各種氨基酸在等電點時,其溶解度為最小,因而利用調節等電點的方法,可以從含有多種氨基酸的混合物中把不同的氨基酸分離開來。
(2)茚三酮反應α-氨基酸與水合茚三酮弱酸溶液共熱,生成藍紫色溶液(脯氨酸、羥脯氨酸除外)。這種顏色反應叫茚三酮反應。這個方法常用于α-氨基酸的定性鑒定和定量測定。
(3)脫竣反應將氨基酸小心加熱或在高沸點溶劑中回流,可失去二氧化碳而得到胺。例如,賴氨酸脫羧后,便得到戊二胺。
 
(4)脫氨基反應氨基酸與過氧化氫或高錳酸鉀等氧化劑作用,使氨基氧化脫氫,而后生成a-酮酸并放出氨氣。這個反應稱為氧化脫氨反應。
這是生物體內氨基酸分解代謝的一個重要反應。脫下的氨可用作氮素代謝的氮源。在生物體內,在轉氨酶的作用下,某些氨基酸還可將氨基轉移給另一個酮酸而形成一個新的氨基酸。

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